Chemie

Zu mündlichen und anderen fachspezifischen Leistungen zählen z. B.:

• Beiträge zum Unterrichtsgespräch
• Mündliche Überprüfungen
• Hausaufgaben
• zeitnahe kurze schriftliche Überprüfungen
• Unterrichtsdokumentationen (z. B. Protokoll, Lernbegleitheft, Lerntagebuch, Portfolio)
• Anwenden fachspezifischer Methoden und Arbeitsweisen
• Präsentationen, auch mediengestützt (z. B. durch Einsatz von elektronischen Medien, Plakat, Modell)
• Ergebnisse von Partner- oder Gruppenarbeiten und deren Darstellung
• Langzeitaufgaben und Lernwerkstattprojekte
• Freie Leistungsvergleiche (z. B. Schülerwettbewerbe)

Bei kooperativen Arbeitsformen sind sowohl die individuelle Leistung als auch die Gesamtleistung der Gruppe in die Bewertung einzubeziehen. So werden neben methodisch-strategischen auch die sozial-kommunikativen Leistungen angemessen berücksichtigt.

Anzahl und Gewichtung schriftlicher Arbeiten

• pro Halbjahr eine 60min. schriftliche Klassenarbeit
• die schriftliche Leistung geht zu 1/3 in die Gesamtnote ein.

Themenübersicht

Alkane

• Abgrenzung organische und anorganische Verbindungen
• Entstehung Erdöl, Aufbereitung, Cracken, Fracking
• Gaschromatografie
• Homologe Reihe, räumliche Struktur, Nomenklatur, Isomere
• Eigenschaften: Siedetemp., Löslichkeit (Hydrophilie, Lipophilie), Viskosität,
• van-der-Waals-Kräfte, Wasserstoffbrücken, Dipol-Dipol
• Differenzierung von polaren und umpolaren Verbindungen (Dipole)
• Verbrennung und chemisches Rechnen (Energieaspekt)
• Nachhaltigkeit

Alkene und Alkine

• Nomenklatur, Strukturen, cis-&trans-Isomerie

 Alkohole

• funktionelle Gruppe und einhergehende Eigenschaften
• primäre, sekundäre und tertiäre Kohlenstoffatome
• Oxidierbarkeit dieser und Benennung der Oxidationsprodukte der Alkohole (Systematik der OC und schrittweise Oxidation der Alkanole = energetisch mehrstufigen Prozess), OZ
• Oxidation von Ethanol auf physiologische Prozesse an: Alkoholabbau im Körper, Herstellung von Essigsäure
• Reflexion von Alkoholen als Zellgifte

Aldehyde und Ketone

• Nomenklatur, Oxidation und funktionelle Gruppen

Carbonsäuren

• Nomenklatur, Oxidation und funktionelle Gruppe

Allgemein

Unterscheidung der Stoffklassen anhand ihrer funktionellen Gruppen und Benennung der Gruppen (Hydroxy-, Carbonyl- (Aldehyd-, Keto-), Carboxy-Gruppe)

• Verständnis für naturwissenschaftliche Arbeits- und Denkweisen
• Grundlegende Vorstellungen vom Aufbau der Stoffe aus Atomen, Ionen und Molekülen
• Kenntnisse über Atombau, Periodensystem und Reaktionsgleichungen
• Freude am Experimentieren!
• Gute bis sehr gute Noten in den Klassen 9-10
• evtl. Teilnahme an Wettbewerben

Wie auch in den anderen Naturwissenschaften, steht in der Chemie die einführende Arbeit am Experiment im Vordergrund. In Partner- oder Gruppenarbeit werden das erforderliche Grundwissen, die Konzepte und Arbeitsweisen der Chemie erworben. Wesentlicher Leitgedanke ist es, die Selbständigkeit zu fördern und Gelegenheit zu geben, die individuellen Fähigkeiten zu entfalten. Im Unterricht auf erhöhtem Anforderungsniveau erfolgt neben der Vermittlung von erwei­terten Spezialkenntnissen und dem Erwerb experimenteller Fertigkeiten im besonderen Maße eine Studienvorbereitung. Dazu sind Kenntnisse vom Ablauf chemischer Reaktionen aus allen Teilgebieten der Chemie und Vorstellungen darüber, wie diese Reaktionen sich auf atomarer Ebene darstellen lassen, notwendig. Das erfordert sowohl eine Verbreiterung des Basis­wissens als auch ein vertieftes Eindringen in Problemstellungen und Methoden sowie vor al­lem ein intensives Erfassen von Zusammenhängen. Die erworbenen Kenntnisse und Fertigkeiten ermöglichen ein vertieftes Verständnis naturwissenschaftlicher Phänomene und Alltagssituationen. Dies führt zur Befähigung, gesellschaftspolitische und umweltpolitische Inhalte zu bewerten. Der Unterricht auf grundlegendem Anforderungsniveau unterscheidet sich davon in Umfang und Menge der zu verarbeitenden Informationen und im Grad der gedanklichen Komplexität sowie dem Abstraktionsniveau.

Q1, 1. Halbjahr: Chemisches Gleichgewicht

Kinetik

• Abhängigkeit der Reaktionsgeschwindigkeit von Temperatur, Druck, Konzentration und Katalysatoren, Aktivierungsenergie
• Gibbs-Helmholtz-Gleichung und Berechnungen (eA).
• Entropie als Maß der Unordnung eines Systems (eA).
• Wechselspiel zwischen Enthalpie und Entropie

 MWG

• Gleichgewichtskonstanten
• Beeinflussung des Gleichgewichts und Prinzip von Le Chatelier

Q1, 2. Halbjahr: Donator-Akzeptorreaktionen

Säure-Base-Reaktionen

• Säure-Base-Theorie
• pH-Werte
• Berechnung, Titrationen, Titrationskurven, Anwendung
• Puffer (Anwendung und Gleichgewichte)                                   

Redoxreaktionen

• Elektronenübertragung, Oxidationszahlen
• Galvanische Elemente
• Standardwasserstoffelektrode, Standardpotentiale
• Nernstsche Gleichung (e.A)
• Unterschiede zwischen Batterien, Akkumulatoren und Brennstoffzellen
• Elektrolyse (Bau und Anwendung Elektrolysezelle, Gegenüberstellung zum galv. Element)

Q2, 1. Halbjahr: Organische Chemie

• Stoffklassen (Alkane, Alkene , Alkanole, Alkanale, Alkanone, Alkansäuren, Ester, Ether)
• Halogenkohlenwasserstoffe, Aminosäuren (z.T. Wdh. aus Klsse 10)
• Nachweisreaktionen (Doppelbindung mit Brom, Fehling-Probe, Tollens-Probe)
• Reaktionen und Mechanismen (Substitutionsreaktionen (S_R/S_N), elektrophile Addition, Eliminierung)
• induktive Effekte
• Eigenschaften von Alkanolen, Alkansäuren, Estern
• Esterreaktion/ggf. Verseifung

Q2, 2. Halbjahr: Natur- und Kunststoffe

Aromatenchemie (insbesondere Mesomerie)

Naturstoffe

• Glucose, Fruktose, Saccharose, Stärke, Proteine, Fette
• Nachweis von Zuckern (Iod-Stärke-Reaktion)

Kunststoffe

• Herstellung von Kuststoffen (Polymerisationen, Polykondensation)
• Duroplaste, Thermoplaste, Elastomere